8. razred · 13–14 godina

Kiseline, baze i pH

Cilj lekcije

Razvrstati vodene rastvore prema zadatoj pH-vrijednosti.
Objasniti ulogu kiselinsko-baznog indikatora.
Prepoznati odabrane kiseline i baze prema formuli.

Kiselost istražujemo mjerenjem

Limunov sok i sapunski rastvor imaju različite hemijske osobine, ali uzorke u laboratoriju nikada ne kušamo. Za vodene rastvore koristimo pH i indikatore. Pri približno 25 °C neutralan rastvor ima pH 7, kiseli pH manji od 7, a bazni pH veći od 7.

Formula i naziv

Hloridna kiselina je vodeni rastvor HCl, sulfatna kiselina ima formulu H₂SO₄, a nitratna HNO₃. Natrij-hidroksid NaOH i kalcij-hidroksid Ca(OH)₂ su baze. Nisu sve kiseline jednako jake niti svi rastvori istog sastava, pa pH treba povezati s određenim uzorkom, ne naučiti kao nepromjenjiv broj za sve proizvode.

Indikator mijenja boju

Plavi lakmus u kiselom rastvoru postaje crven, a crveni lakmus u baznom plav. Fenolftalein je u kiselom i neutralnom rastvoru bezbojan, a u dovoljno baznom ružičast. Metil-oranž mijenja boju u svom prijelaznom području, pa jedan indikator sam ne određuje precizno svaku pH-vrijednost.

Virtuelno očitaj pH

Ovo su zadati modelni uzorci pri približno 25 °C, a ne univerzalne vrijednosti proizvoda.

pH = 3

Kiseo rastvor. Plavi lakmus postaje crven.

Istraži interaktivne modele

Predvidi promjenu, isprobaj kontrole i objasni šta primjećuješ. Za sitne oznake izaberi „Uvećaj model“.

Pomjeri oznaku na pH-skali

Ovo je pojednostavljena školska skala za uobičajene vodene rastvore pri 25 °C. Klizač prikazuje cijele vrijednosti od 0 do 14; stvarni rastvori mogu imati i decimalnu pH-vrijednost. Ne predstavlja miješanje tvari ni mjerenje stvarnog uzorka. Boja služi kao pomoć pri čitanju skale.

pH = 7 · neutralan rastvor

Predvidi: kojoj grupi pripada rastvor s pH 3? Zatim provjeri klizačem.

Korak po korak

1.U zamišljenom mjerenju uzorak ima pH 3.

2.Uporedi broj 3 s neutralnom vrijednošću 7 pri približno 25 °C.

3.Pošto je 3 < 7, rastvor je kiseo.

4.Predvidi: plavi lakmus u njemu postaje crven; zaključak ne provjeravaj kušanjem.

Tri riješena primjera

Uzorak pH 9

1.Uporedi 9 sa 7.

2.9 > 7, pa je rastvor bazan pri približno 25 °C.

3.Crveni lakmus u baznom rastvoru postaje plav.

Uzorak pH 7

1.U navedenim uslovima 7 je neutralna vrijednost.

2.Neutralno ne znači da je uzorak čista voda.

3.Rastvor nekih soli također može biti neutralan.

Formula baze

1.U Ca(OH)₂ prepoznaj hidroksidnu grupu OH.

2.Zagrada pokazuje dvije takve grupe po formulskoj jedinki.

3.Naziv je kalcij-hidroksid, koji pripada bazama.

Česte greške

Kiselost se ne određuje kušanjem niti direktnim mirisanjem uzorka.
Neutralan rastvor nije automatski pitak niti hemijski čist.

Provjeri sebe

Izaberi jedan odgovor. Nakon provjere pročitaj objašnjenje.

1. Rastvor pH 4 je pri približno 25 °C:

2. Koja formula predstavlja bazu?

3. Plavi lakmus u kiselom rastvoru:

4. Fenolftalein bez boje znači:

Pokušaj samostalno

Razvrstaj uzorke sa zadatim pH 2, 7 i 11 pri približno 25 °C. Koji će obojiti crveni lakmus plavo?

Uporedi s rješenjem

pH 2: kiseo; pH 7: neutralan; pH 11: bazan. Crveni lakmus plavo će obojiti bazni uzorak pH 11.

Veza s kurikulumom KS

Kiseline, baze, indikatori i razvrstavanje vodenih rastvora prema zadatom pH. Ishodi: A.8.3. Stranice dokumenta: 8–9.

Službeni predmetni kurikulum Hemija (PDF) · Pregled veze lekcija i kurikuluma

Digitalna vježba pomaže razumijevanju. Praktične vještine mjerenja i izvođenja ogleda provjeravaju se s nastavnikom u školi.