8. razred · 13–14 godina

Soli i neutralizacija

Cilj lekcije

Prepoznati odabrane soli i njihove sastojke.
Zapisati jednostavnu reakciju neutralizacije.
Objasniti zašto završni pH zavisi od upotrijebljenih količina.

Kuhinjska so nije jedina so

Natrij-hlorid NaCl je poznata kuhinjska so, ali u hemiji soli čine veliku grupu ionskih spojeva. Kalcij-karbonat CaCO₃ nalazimo u krečnjaku, a bakar(II)-sulfat ima formulu CuSO₄. Hemijski naziv so ne znači da je tvar jestiva ili bezopasna.

Kiselina i hidroksidna baza

Jedan čest tip neutralizacije je reakcija kiseline s hidroksidnom bazom pri kojoj nastaju so i voda. Primjer je HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Poznavanje zapisa pomaže razumijevanju, ali kiseline i baze ne miješamo samostalno: mogu biti nagrizajuće, a reakcija oslobađati toplotu.

Količine su važne

Ako ostane višak kiseline, završni rastvor može biti kiseo; višak baze može ga ostaviti baznim. U primjeru jake kiseline HCl i jake baze NaOH, odgovarajuće količine daju približno neutralan rastvor pri 25 °C. Neutralizacija ne znači da je svaka nastala tečnost pH 7 niti da je sigurna za piće.

Uporedi modelne količine

Jedinice predstavljaju jednake količine tvari u molovima, a ne jednake mase ili zapremine.

1 HCl : 1 NaOH

Odgovara odnosu u jednačini; za ovaj par jake kiseline i baze završni rastvor je približno neutralan.

Istraži interaktivne modele

Predvidi promjenu, isprobaj kontrole i objasni šta primjećuješ. Za sitne oznake izaberi „Uvećaj model“.

Pomjeri oznaku na pH-skali

Ovo je pojednostavljena školska skala za uobičajene vodene rastvore pri 25 °C. Klizač prikazuje cijele vrijednosti od 0 do 14; stvarni rastvori mogu imati i decimalnu pH-vrijednost. Ne predstavlja miješanje tvari ni mjerenje stvarnog uzorka. Boja služi kao pomoć pri čitanju skale.

pH = 7 · neutralan rastvor

Predvidi: kojoj grupi pripada rastvor s pH 3? Zatim provjeri klizačem.

Korak po korak

1.Napiši reakciju HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

2.Provjeri Na i Cl: po jedan atom sa svake strane.

3.Provjeri O: jedan sa svake strane; H: ukupno dva sa svake strane.

4.Jednačina je izjednačena koeficijentima 1 : 1 : 1 : 1.

Tri riješena primjera

Kalcij-hidroksid i hloridna kiselina

1.Napiši Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O.

2.Za dva Cl stavi 2HCl, a za dva O stavi 2H₂O.

3.Izjednačeno: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

Natrij-sulfat

1.Sulfatna kiselina reaguje s natrij-hidroksidom.

2.Napiši H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

3.Prebroj Na = 2, S = 1, O = 6 i H = 4 na obje strane.

Višak kiseline

1.Model sadrži 2 jednake količinske jedinice HCl i 1 NaOH.

2.Odnos reakcije je 1 : 1, pa jedna jedinica HCl ostaje neizreagovana.

3.Završni rastvor nije neutralan, nego kiseo u ovom modelu.

Česte greške

Riječ so ne znači da smiješ kušati laboratorijski uzorak.
Jednake zapremine proizvoljnih rastvora kiseline i baze ne osiguravaju neutralnost.

Provjeri sebe

Izaberi jedan odgovor. Nakon provjere pročitaj objašnjenje.

1. U reakciji HCl + NaOH → NaCl + H₂O so je:

2. Neutralizacija kiseline hidroksidnom bazom daje:

3. Ako u modelu ostane višak HCl, rastvor je:

4. U Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O broj Cl lijevo je:

Pokušaj samostalno

Dopuni i izjednači: H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.

Uporedi s rješenjem

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Broj atoma svake vrste jednak je s obje strane.

Veza s kurikulumom KS

Soli i neutralizacija: klase anorganskih spojeva na stranicama 8–9 i reakcije na 12–13. Ishodi: A.8.3. Stranice dokumenta: 8–9, 12–13.

Službeni predmetni kurikulum Hemija (PDF) · Pregled veze lekcija i kurikuluma

Digitalna vježba pomaže razumijevanju. Praktične vještine mjerenja i izvođenja ogleda provjeravaju se s nastavnikom u školi.