8. razred · 13–14 godina

Molekule, ioni i hemijske veze

Cilj lekcije

Razlikovati atom, molekulu i ion.
Objasniti ionsku i kovalentnu vezu na jednostavnim primjerima.
Povezati građu tvari s nekim njenim osobinama.

Kako su povezani atomi?

Kisik koji udišemo sadrži molekule O₂, a voda molekule H₂O. Kovalentna veza nastaje dijeljenjem elektronskih parova između atoma. Jednostruka, dvostruka i trostruka veza označavaju jedan, dva ili tri zajednička elektronska para; to nisu vidljive šipke između atoma.

Nastanak iona

Kada atom izgubi elektron, nastaje pozitivni ion, kation; primanjem elektrona nastaje negativni ion, anion. Natrij može dati elektron i postati Na⁺, a hlor primiti elektron i postati Cl⁻. Broj protona pri tome ostaje isti, pa atom ne postaje drugi element.

Ionska mreža i molekule

Ionska veza je privlačenje suprotno naelektrisanih iona. Čvrsti natrij-hlorid ima ionsku mrežu, a ne odvojene molekule NaCl; formula pokazuje odnos iona 1 : 1. U čvrstoj soli ioni su vezani uz mjesta u mreži, dok u rastvoru mogu prenositi električni naboj.

Uporedi čestice i veze

Izaberi zapis i objasni šta predstavlja.

O=O

Molekula elementa; dva atoma kisika povezana su dvostrukom kovalentnom vezom.

Istraži interaktivne modele

Predvidi promjenu, isprobaj kontrole i objasni šta primjećuješ. Za sitne oznake izaberi „Uvećaj model“.

Od elektrona do jonske rešetke

Natrij ima jedan, a hlor sedam elektrona u vanjskom omotaču. Predvidi šta se desi s jednim elektronom, pa pomjeraj model kroz korake.

Korak 1: neutralni Na ima 1, a neutralni Cl ima 7 elektrona u vanjskom omotaču.

Prikazane su valentne tačke, bez putanja i bez razmjere. Nakon prijenosa Na⁺ ima 8 elektrona u vanjskom omotaču; unutrašnji elektroni nisu nacrtani. NaCl je jonska rešetka, a zapis daje odnos iona 1 : 1, ne zasebnu molekulu.

Istraži model molekule

Izaberi molekulu. Uporedi vrste i broj atoma s hemijskom formulom. Kuglice i crte su model: boje su dogovor, a veličine i razmaci nisu u stvarnom razmjeru. Prikaz metana je pojednostavljen. U stvarnoj molekuli četiri atoma vodika okružuju atom ugljika u prostoru; nisu svi u istoj ravni.

Prikazana molekula

Korak po korak

1.Neutralni Na ima 11 protona i 11 elektrona.

2.Gubitkom jednog elektrona ima 11 protona i 10 elektrona.

3.Jedan pozitivan naboj više označi kao Na⁺.

4.Suprotni naboji Na⁺ i Cl⁻ privlače se: to je osnova ionske veze u NaCl.

Tri riješena primjera

Ion magnezija

1.Neutralni Mg ima 12 elektrona.

2.Gubitkom dva elektrona ostaje 10 elektrona uz 12 protona.

3.Naboj je 2+, pa pišemo Mg²⁺.

Molekula kisika

1.O₂ sadrži dva atoma istog elementa.

2.Atomi dijele elektronske parove; vezu prikazujemo O=O.

3.To je molekula elementa s dvostrukom kovalentnom vezom.

Molekula vode

1.H₂O sadrži dva H i jedan O.

2.Atomi su povezani kovalentnim vezama.

3.To je molekula spoja jer sadrži različite elemente.

Česte greške

Ion nastaje promjenom broja elektrona, ne promjenom broja protona.
Sve tvari nisu građene od zasebnih molekula; čvrsti NaCl je ionska mreža.

Provjeri sebe

Izaberi jedan odgovor. Nakon provjere pročitaj objašnjenje.

1. Atom primanjem elektrona postaje:

2. Kovalentna veza uključuje:

3. Čvrsti NaCl je:

4. Koji zapis označava molekulu elementa?

Pokušaj samostalno

Neutralni atom hlora ima 17 elektrona. Koliko elektrona ima Cl⁻ i zašto?

Uporedi s rješenjem

Cl⁻ ima 18 elektrona: atom je primio jedan elektron, a broj protona ostao je 17. Jedan negativni naboj više daje naboj −1.

Veza s kurikulumom KS

Molekule, ioni, kovalentna i ionska veza te povezivanje građe s osobinama. Ishodi: A.8.1, A.8.2. Stranice dokumenta: 10–11.

Službeni predmetni kurikulum Hemija (PDF) · Pregled veze lekcija i kurikuluma

Digitalna vježba pomaže razumijevanju. Praktične vještine mjerenja i izvođenja ogleda provjeravaju se s nastavnikom u školi.